Trans-intermechanics of Graceli category and effects.
4,631 to 4,660.
involving:
Effects for spectroscopies involving waves, intensities, distributions and particles and energies.
The chemical elements are intensities and categories of energies are fundamental in processes and effects spectroscopy. As well as in the production of particle dynamics, ion and charge interactions, transmutations, decays, tunnels, refractions, diffractions, entropies, enthalpies, particle dilations, energies, materials, and electromagnetic waves, thermal variations, and variations and effects between energies Of radioactivity, luminescences, electromagnetism, temperatures, dynamics, interactions of charges and ions, and transformations, vibrations, jumps, and others.
Let's see.
Electromagnetic waves are generated from the movement of accelerated electric charges or during transitions (electronic, nuclear, vibrational) between two levels of quantized energy, and this refers to the atomic universe. Some electrons from each atom are strongly bound to the nucleus, while others are virtually free to move through the material. The more "free" electrons a material possesses, the greater will be the ability of that material to reflect light, precisely because these electrons are free to vibrate and interact with incident light (electromagnetic wave). Metals have a large number of these electrons and generally reflect light well. Remember that mirrors are made not only with glass, but also with a thin layer of silver. Also, the controlled vibration of electrons in transmitting antennas generates radio waves that, in turn, produce new vibrations of electrons identical to the original one in a receiving antenna. These vibrations are automatically transformed into electrical signals, which are magnified and then into sound.
Thus, just as oscillating electrical charges can generate electromagnetic radiation, electromagnetic radiation can also cause electrical charges to oscillate. It is then said that electromagnetic waves can be absorbed by the material, yielding energy to it. The oscillating electric charge need not necessarily be the electron, much more complex charge distributions can also vibrate when exposed to an electromagnetic radiation, as in the case of a molecule, chemical bond or any atomic arrangement that has an electric dipole.
When we observe the light emitted by a neon lamp, which first passes through a very small gap and then passes through a prism or a diffraction grating, we see that the spectrum of light emitted by the neon is not equal to the spectrum of light emitted by the Sun, Or by an incandescent lamp. The spectrum of light emitted by a neon light has only a few colors. This means that neon (or any other gas with single-element atoms), when pierced by an electric current or heated to incandescence, does not emit light at all frequencies, but only at characteristic frequencies, which are different for Each element. Since the emission / absorption spectrum of each element has a unique pattern, we can use the emission / absorption spectra of a substance to identify and quantify the different chemical elements present in it, as if it were a fingerprint of the element.
The absorption spectrum is obtained when the continuous spectrum of light passes through a substance. In this case, two things can happen to a greater or lesser extent: light can pass through the substance or light can be absorbed by the substance. Atoms and molecules tend to absorb electromagnetic radiation at the same frequencies as they emit them, so the absorption spectrum is equivalent to the emission spectrum. This happens because in the absorption the reverse transition occurs from that of the emission spectrum.
In fact, the absorption spectrum of an element is the incident continuous spectrum subtracted from the emission spectrum of the element
Spectroscopy develops from the simple idea that we can identify an element from its spectrum. This may seem like little, but identity is one of the most important nouns for humanity. It is no mere coincidence that the concept of identity is one of the most fundamental for Mathematics or the fact that the identity card is a document that every citizen must own. The spectra of the substances will not always have the appearance of. In those figures are shown visible emission / absorption spectra of light, which are colored because the color is a physical sensation related to the wave frequency [15]. Generally the spectra obtained with invisible electromagnetic waves are represented by black and white graphs, which represents the absorption spectrum of lactic acid [5]. Note the different absorbances, there is greater absorption of electromagnetic radiation (peaks) for the frequencies 1080 x 1011Hz, 900 x 1011 Hz, 540 x 1011 Hz and 330 x 1011 Hz.
Trans-intermecânica de categoria Graceli e efeitos.
4.631 a 4.660.
envolvendo:
Efeitos para espectroscopias envolvendo ondas, intensidades, distribuições e partículas e energias.
Os elementos químico, são intensidades e categorias de energias são fundamentais em processos e efeitos espectroscopia. Como também na produção de dinâmicas de partículas, interações de íons e cargas, transmutações, decaimentos, tunelamentos, refrações, difrações, entropias, entalpias, dilatações de partículas, energias, matérias, e ondas eletromagnética, variações térmica, e variações e efeitos entre energias de radioatividade, luminescências, eletromagnetismo, temperaturas, dinâmicas, interações de cargas e íons, e transformações, vibrações, saltos, e outros.
Vejamos.
As ondas eletromagnéticas são geradas a partir do movimento de cargas elétricas aceleradas ou durante transições (eletrônicas, nucleares, vibracionais) entre dois níveis de energia quantizados, e isso remete ao universo atômico. Alguns elétrons de cada átomo estão fortemente ligados ao núcleo, enquanto outros estão praticamente livres para circular pelo material. Quanto mais elétrons "livres" um material possuir, maior será a capacidade desse material em refletir a luz, justamente porque esses elétrons estão livres para vibrar e interagir com a luz (onda eletromagnética) incidente. Os metais possuem grande quantidade desses elétrons e, em geral, refletem bem a luz. Lembre que os espelhos são feitos não apenas com vidro, mas também com uma fina camada de prata. Também, a vibração controlada de elétrons em antenas transmissoras gera ondas de rádio que, por sua vez, produzem novas vibrações de elétrons idênticas à original em uma antena receptora. Essas vibrações são automaticamente transformadas em sinais elétricos, que são ampliados e, em seguida, em som.
Assim, da mesma maneira que cargas elétricas oscilantes podem gerar radiação eletromagnética, radiação eletromagnética também pode fazer com que cargas elétricas oscilem. Diz-se então que ondas eletromagnéticas podem ser absorvidas pelo material, cedendo energia a ele. A carga elétrica oscilante não precisa ser necessariamente o elétron, distribuições de carga bem mais complexas podem também vibrar quando expostas a uma radiação eletromagnética, como no caso de uma molécula, ligação química ou arranjo atômico qualquer que possua dipolo elétrico.
Ao observar a luz emitida por uma lâmpada de neônio, que atravessa primeiramente uma fenda muito pequena e em seguida atravessa um prisma ou uma rede de difração, vemos que o espectro da luz emitida pelo neônio não é igual ao espectro da luz emitida pelo Sol, ou por uma lâmpada incandescente. O espectro da luz emitida por uma lâmpada de neônio tem apenas algumas poucas cores. Isso significa que o neônio (ou qualquer outro gás com átomos de um só elemento), ao ser transpassado por uma corrente elétrica ou aquecido até atingir a incandescência, não emite luz em todas as frequências, mas apenas em frequências características, que são diferentes para cada elemento . Como o espectro de emissão/absorção de cada elemento possui um padrão único, podemos utilizar os espectros de emissão/absorção de uma substância para identificar e quantificar os diferentes elementos químicos nela presentes, como se fosse uma impressão digital do elemento.
O espectro de absorção é obtido quando o espectro contínuo de luz atravessa uma substância. Neste caso, duas coisas podem acontecer em maior ou menor proporção: a luz pode atravessar a substancia ou a luz pode ser absorvida pela substância. Os átomos e moléculas tendem a absorver radiações eletromagnéticas nas mesmas frequências em que as emitem, de modo que o espectro de absorção é equivalente ao espectro de emissão. Isso acontece porque na absorção ocorre a transição inversa daquela do espectro de emissão.
De fato, o espectro de absorção de um elemento é o espectro contínuo incidente subtraído do espectro de emissão do elemento
A espectroscopia se desenvolve a partir da simples ideia de que podemos identificar um elemento a partir do seu espectro. Isso pode parecer pouco, mas a identidade é um dos substantivos mais importantes para a humanidade. Não é mera coincidência o fato de o conceito de identidade ser um dos mais fundamentais para a Matemática ou o fato da carteira de identidade ser um documento que todo cidadão deve possuir. Os espectros das substâncias nem sempre terão a aparência das. Naquelas figuras estão representados espectros de emissão/absorção de luz visível, que são coloridos porque a cor e uma sensação física relacionada com a frequência da onda [15]. Geralmente os espectros obtidos com ondas eletromagnéticas invisíveis são representados por gráficos em preto e branco, que representa o espectro de absorção do ácido lático [5]. Observe as diferentes absorbâncias, há maior absorção de radiação eletromagnética (picos) para as frequências 1080 x 1011Hz, 900 x 1011 Hz, 540 x 1011 Hz e 330 x 1011 Hz.
Spectroscopy is itself also an optics for distribution of energies and colors, as well as colors in an espctroscopy determine frequency of waves, that is, if there is here also a relation and uniqueness between optics, reflection, deflection with frequency of electromagnetic waves and colors .
Thus, during spectroscopy, there are infinite phenomena and effects involving energies, structures, phenomena, states, dimensions, phase changes of energies with effects on densities [Graceli phenomena for state phase changes], and many others.
Infrared light effect.
That is, the types of photons have varied effects on phenomena, absorptions, emissions, and conductivity, and many other phenomena such as:
The chemical elements are intensities and categories of energies are fundamental in processes and effects spectroscopy. As well as in the production of particle dynamics, ion and charge interactions, transmutations, decays, tunnels, refractions, dilations, diffractions, entropies, enthalpies, particle dilations, energies, materials, and electromagnetic waves, thermal variations, and variations and effects Between energies of radioactivity, luminescences, electromagnetism, temperatures, dynamics, interactions of charges and ions, and transformations, vibrations, jumps, and others.
Imagine that you have a small sample, for example, a drop of oil, and for some special reason, you want to know its composition and structure (which one or which elements constitute it and how the atoms of those elements are linked). Before firing the sample to try to produce an emission spectrum, how do you focus a beam of infrared light on it to determine what frequencies cross and what frequencies are absorbed by the sample? If you set the drop of oil on fire, you would destroy it and lose the chance to get more information about its constitution with other spectroscopic techniques using electromagnetic waves of the various frequencies. If this experiment, for any reason whatsoever, of this error or was inconclusive, it would not be possible to reproduce it again, because its only drop of oil would have been destroyed. This is an example which illustrates the advantage of obtaining an absorption spectrum and that care is taken when investigating any substance, especially if the available amount of such material is limited.
Infrared spectroscopy produces absorption (and / or transmission) spectra as suggested in the oil drop example: by making a beam of light in the infrared region to focus on the substance and determining the frequencies absorbed by it. It is never too much to emphasize that one directly measures how much [or the quantum] of each wavelength (or frequency) of the incident and absorbed (or transmitted) electromagnetic radiation. In addition to liquids, such as oil droplets, infrared spectroscopy can be used to examine gases such as the atmosphere of planets.
The atoms vibrate with a frequency that basically depends on the masses of atoms and the electric forces that bind them, but that is not all. It will depend on the energy categories of Graceli, categories and materials, dynamic categories, fields categories, states and potentials of phase changes and category interactions, categories phenomena involving all phenomena in the spectroscopy of both the incident infrared and the structures of the incident, with Results during and after the processes.
And that has effects and variations on length and wave frequencies.
Each molecule has its own natural frequencies of vibration, absorbing electromagnetic waves of specific frequencies and generating a characteristic absorption spectrum, just when resonance occurs between the frequency of incident infrared radiation and the natural frequencies of vibration of the material. Thus, it is very easy to distinguish and / or identify the spectrum of different molecules such as water (H2O), carbon dioxide (CO2) and glucose (C6H12O6).
The transmittance spectrum of other hydrocarbons, we would observe some absorptions in similar regions (but not exactly in the same positions or with the same intensity), that is, the graphs would be similar, with peaks between 2800 and 3300 cm -1 and peaks between 1000 and 1700 cm -1. These characteristic absorptions are known as group frequencies and provide one of the most reliable methods for obtaining structural information from the vibrational analysis. In a simple way, the method is based on the idea that small groups of atoms vibrate with some independence in the material [21]. Thus, for example, the strong absorption at 2925 and 2855 cm -1 (approximately 8.8 x 10 13 Hz) corresponds to vibrations of CH bonds and the mean absorption at 1462 cm -1 (approximately 4.4 x 1013 Hz) corresponds To DC link vibrations.
A espectroscopia é em si também uma ótica para distribuição de energias e cores, como também cores em um espctroscopia determinam frequência de ondas, ou seja, se tem aqui também uma relação e unicidade entre ótica, reflexão, deflexão com frequência de ondas eletromagnética e cores.
Assim, durante a espectroscopia ocorrem infinitos fenômenos e efeitos envolvendo energias, estruturas, fenômenos, estados, dimensões, mudanças de fases de energias com efeitos sobre densidades [fenômenos de Graceli para mudanças de fases de estados], e muitos outros.
Efeito de luz infravermelha.
Ou seja, os tipos de fótons tem efeitos variados sobre os fenômenos, absorções, emissões, e condutividade, e muitos outros fenômenos, como:
Os elementos químico, são intensidades e categorias de energias são fundamentais em processos e efeitos espectroscopia. Como também na produção de dinâmicas de partículas, interações de íons e cargas, transmutações, decaimentos, tunelamentos, refrações, dilatações, difrações, entropias, entalpias, dilatações de partículas, energias, matérias, e ondas eletromagnética, variações térmica, e variações e efeitos entre energias de radioatividade, luminescências, eletromagnetismo, temperaturas, dinâmicas, interações de cargas e íons, e transformações, vibrações, saltos, e outros.
Imagine que você tenha uma pequena amostra, por exemplo, uma gota de óleo e, por algum motivo especial, queira saber sua composição e estrutura (qual ou quais os elementos que a constituem e como os átomos desses elementos estão ligados). Antes de colocar fogo na amostra para tentar produzir um espectro de emissão, que tal fazer incidir um feixe de luz infravermelha sobre ela para determinar quais frequências atravessam e quais frequências são absorvidas pela amostra? Caso ateasse fogo na gota de óleo, você a destruiria e perderia a chance de obter mais informações sobre sua constituição com outras técnicas espectroscópicas, utilizando ondas eletromagnéticas das várias frequências. Se esse experimento, por algum motivo qualquer, desse erro ou fosse inconclusivo, não seria possível reproduzi-lo novamente, pois sua única gota de óleo teria sido destruída. Este é um exemplo que ilustra a vantagem de se obter um espectro de absorção e de que e preciso cuidado quando se investiga qualquer substância, principalmente se a quantidade disponível desse material for limitada.
A espectroscopia no infravermelho produz espectros de absorção (e/ou transmissão) conforme sugerido no exemplo da gota de óleo: fazendo um feixe de luz na região do infravermelho incidir sobre a substância e determinando as frequências absorvidas por ela. Nunca é demais enfatizar que se mede diretamente o quanto [ou o quantum] de cada comprimento de onda (ou frequência) da radiação eletromagnética incidente e absorvido (ou transmitido). Além de líquidos, como a gota de óleo, a espectroscopia no infravermelho pode ser utilizada para examinar gases como, por exemplo, a atmosfera de planetas.
Os átomos vibram com uma frequência que depende basicamente das massas dos átomos e das forças elétricas que os ligam, porem não é só isto. Vai depender das energias categorias de Graceli, estruturas categorias e dos materiais, dinâmicas categorias, campos categorias, estados e potenciais de mudanças de fases e interações categoriais, fenômenos categorias envolvendo todos os fenômenos na espectroscopia tanto do infravermelho incidente quanto das estruturas do incidido, com resultados diversos durante e após os processos.
E que tem efeitos e variações sobre comprimento e freqüências de ondas.
Cada molécula possui suas próprias frequências naturais de vibração, absorvendo ondas eletromagnéticas de frequências específicas e gerando um espectro de absorção característico, justamente quando ocorre a ressonância entre a frequência da radiação infravermelha incidente e as frequências naturais de vibração do material. Assim sendo, e muito fácil distinguir e/ou identificar o espectro de moléculas diferentes como, por exemplo, a água (H2O), o gás carbônico (CO2) e a glicose (C6H12O6).
O espectro de transmitância de outros hidrocarbonetos, observaríamos algumas absorções em regiões similares (mas não exatamente nas mesmas posições ou com a mesma intensidade), isto é, os gráficos seriam parecidos, com picos entre 2800 e 3300 cm -1 e picos entre 1000 e 1700 cm -1. Essas absorções características são conhecidas como frequências de grupo e fornecem um dos métodos mais seguros para se obter informações estruturais a partir da análise vibracional. De modo simples, o método se baseia na idéia de que pequenos grupos de átomos vibram com certa independência no material [21]. Assim, por exemplo, a forte absorção em 2925 e 2855 cm -1 (aproximadamente 8,8 x 10 13 Hz) corresponde a vibrações de ligações C-H e a media absorção em 1462 cm -1 (aproximadamente 4,4 x 1013 Hz) corresponde a vibrações de ligações C-C.
It is noteworthy that the phenomena cited by Graceli, and others not mentioned above, all produce variations according to the categories of agents and effects proposed above. As:
Categorical energy, categorical structures and changes, states and changes of phases categories, phenomena, interactions, categorical transformations, which have effects on spectroscopies, resonances, and other phenomena and meters.
É bom ressaltar que os fenômenos citados por Graceli, e outros não citados acima, todos produzem variações conforme as categorias dos agentes e efeitos propostos acima. Como:
Energia categorial, estruturas e mudanças categoriais, estados e mudanças de fases categorias, fenômenos, interações, transformações categoriais, que tem efeitos sobre espectroscopias, ressonâncias, e outros fenômenos e medidores.
